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Oxydation
Bonjour à tous,
Voilà j'ai un petit problème concernant un devoir maison.. Pourriez-vous m'aider ?
Voici l'énoncé:
On met 50mL d'eau de Javel avec [ClO-] = 56.10-2mol/L dans un bécher + 1mL d'acide pour acidifier le milieu.
Dans un autre bécher, on met 50mL d'iodure de potassium avec [I-] = 0,20mol/L.
A t=0 on mélange les deux solutions et on répartit en 9 béchers avec 10,0mL par bécher (on prendra Vtot = 100mL).
A t1 = 60s on met 40mL d'eau glacée dans un bécher puis on titre par une solution de thiosulfate de sodium à c = 4,0.10-2mol/L.
On fait de même (trempage et titrage) avec les autres béchers ; on a les résultats des différents volumes équivalents dans le tableau ci-dessous:
t(s) 60 180 270 360 510 720 900 1080 1440
VE(mL) 2,2 4,8 6,3 7,3 9,0 10,8 11,7 12,7 13,7
Données:
Equation de la réaction entre I- et ClO-:
ClO-(aq) + 2H+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + H20(l)
Equation de la réaction de titrage:
2S2O32-(aq) + I2(aq) = S4O62-(aq) + 2I-(aq)
1)a. Dresser le tableau d'évolution de la réaction de titrage.
Voilà ici la colonne de I2 me pose problème.. En effet dois-je mettre pour le nombre de moles de I2 cVE/2 ? (puisque n(S2032-)/2 = n(I2)) ?
Voilà je ne suis pas sûre donc ça me bloque tout l'exercice, ce qui est assez problématique..
En vous remerciant 
bonjour, ce n'est pas ClO-(aq) + 2H+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + H20(l) mais clo- + h2o + 2i- = cl- + 2oh- + i2 et l'i2 formé est dosé par le thiosulfate comme tu l'as exprimé avec ta deuxième réaction
Oui mais c'est une donnée, je ne l'ai pas inventée donc je ne pense pas que ce soit faux (et où seraient alors les ions H+ ajoutés pour acidifier le milieu ?).
Donc ma relation pour n(I2) est-elle juste ?
Ben je sais pas.. en tout cas si c'est faux c'est pas à cause de moi 
Merci quand même, je vais voir ce que ça donne avec votre équation.
pour nI2 , il faut regarder le nombre d'éléctrons échangés et équilibrer la réaction de titrage en fonction des éléctrons mais il me semble que tu as juste
Et si je rajoute Cl- en produit, ça marche aussi non ?
Merci en tout cas de m'avoir fait remarquer l'erreur, mais vu qu'aucune question ne porte sur le ions chlorure, je pense que ça ne changera pas grand chose (sauf le fait que l'équation sera juste maintenant !).
Bonsoir, en faite, j'aurais juste une question par rapport à la demi-équation d'oxydoréduction du couple ClO-/Cl- ?
J'ai le même genre d'exercice à faire et je n'arrive pas à l'équilibrer! Parce que j'ai trouvé ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2HO- mais je suis pas sûre et si c'est faux bah mon equation de réaction sera fausse et par suite tout le reste donc si vous pouviez me dire si il y a une faute je serai gentil. Merci
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