bonjour , je vous pose un exercice que j'ai du mal a le faire sachant que jai essayer de le faire un peu
On introduit une lame de fer dans un erlenmeyer contenant un volume de 200 ml de solution de nitrate d'argent ( Ag+ + NO-3) de concentration .
C= 1.0*10-1 mol.L-1 . Il se dépose de l'argent métal sur le fer et il apparait des ion fer II : fe2+.
1. Donner les deux couples ox/red concernés . écrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondante et l'équation de la réaction d'oxydoréduction produite
Ag+/ag
fe2+/fe
Ag+ + e- = Ag
Fe = fe2+ + 2e-
Ag+ + fe = fe2+ + Ag
soit 2ag+ + fe = fe2+ +2 Ag
2. Le métal fer est en excés , quelle est la masse d'argent déposée en fin de réaction ?établir un tableau d'avancement . On admet que [Ag+]= C
Donnée : M ag = 107.9 g.mol-1
3. quelle est la concentration des ions fer ( II ) fe2+
dans la solution ?
Pouvez vous m'aidez svp pour la 2 et la 3 je suis vraiment perdue
merci d'avance
on fait le tableau d'avancement avec 2ag+ + fe = fe2+ +2 Ag ?
OUI mais comment on peut connaitre la masse de l'agent et de fe ?
ok je pense avoir compris mais comment je dois le faire sur le tableau je sais que ca parrait évident mais la je c'est pas
oui sa j'ai compris mais pour remplir le tableau on ne connait que ag et les autre non je suis embétée
xmax = 1 x 10-2 mol
or l'argent est le réactif limitant donc o à l'était final , pour le fer c'est à l'état final n - xmax
pour les produits c'est en fonction de x max
tu peux me montrer avec le tableau d'avancement stp
j'ai trouvé la masse d'argent ; en faisant
n= c*v = 0.10*0.200= 0.0200 mol
masse d'agent = m = M *n = 0.0200*107.9 g = 2.158 g
et la 3)
N(ag+) /2 = 0.0200/2=0.01 mol
C= N/v = 0.0200/200 = 0.001
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :