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organique
Bonjour, besoin d'aide , merci d'avance.
La combustion complète d'une masse m1=0.895g d'un composé organique A de formule CxHyOz a donné une masse m(CO2)=1,529 g de dioxyde de carbone, d'une masse m(H2O) = 0,704g d'eau et un dégagement de diazote. On fait réagir la totalité du diazote formé avec du dihydrogene en excès, il se forme de l'ammoniac. La totalité de l'ammoniac est dissout dans 500ml d'eau pure,on obtient ainsi une solution S⁰. On prélève un volume Vb= 20ml de la solution S⁰ qu'on dose avec une solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca= 0,025mol/L. Il lui faut un volume Va= 12.8 mL pour atteindre l'équivalence. La réaction entre la solution d'ammoniaque et l'acide chlorhydrique se fait mole à mole. La vaporisation totale d'une masse m'= 4,52g du composé A fourni V'=1,14L dans les conditions où la température T'= 37⁰C et la pression P'= 0,99.10⁵ Pa. On donne R= 8,314Pa.m³.mol‐¹.K‐1
1) Calculer la concentration Co de la solution So et en déduire le nombre de mole total n d'ammoniac NH3 contenu dans la solution So
Bonsoir
Es-tu bien sûr de la formule brute du composé organique A ? Sa combustion fournit du diazote alors que A ne semble pas contenir d'atomes N. ..
Vérifie donc ton énoncé puis explique ce que tu as déjà fait et pose des questions précises sur ce qui te bloque.
Désolé c'était de ma faute c'est CxHyOzNt
Et voilà ce que j'ai essayé
CoVb=CaVa à l'équivalence donc Co = CaVa÷ Vb
Et n = CoVo où Vo= 500 ml
Je crois qu'il faut commencer par ton dernier paragraphe sur la vaporisation de A. Cela va te permettre de calculer la masse molaire de A et d'en déduire une relation entre les quatre inconnues x,y,z et t.
Tu écris l'équation de la réaction de combustion de A. Les quantités formées de H2O et de CO2 formées permettent de calculer x et y. L'étude de la solution d'ammoniac permet ensuite d'obtenir t. On trouve ensuite z à partir de la masse molaire.
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