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Obtenir un mélange stoechiométrique
Bonjour à tout le monde !!
Voilà, j'ai une difficulté pour la dernière question d'un exercice qui a ses réponses à la fin du livre.
Voici le sujet :
On mélange, dans un bécher, un volume V1 = 20 mL de diiode I2 de concentration molaire C1 = 1.2 X10-3 mol.L-1 et un volume V2 d'une solution de thiosulfate de sodium, 2Na+ + S2O32-, de concentration C2 = 5.0 x 10 -3 mol.L-1.
1_ Ecrire l'équation de la réaction sachant qu'il se forme des ions iodure I- et des ions tétrathionate S4O62-. Les ions sodium ne participent pas à la réaction.
2_ Calculer la quantité initiale de diiode.
3_ En déduire la valeur du volume V2 pour que le mélange initial soit stoechiométrique.
Les réponses du livre :
1_ I2 + 2S2O3 2- 
2I- + S4O62-.
(je suis d'accord j'ai trouvé cela aussi).
2_ 2.4 x 10 -2mmol. (j'ai trouvé 2.4 x 10 -5mol. Ce qui, si je ne me trompe pas, est pareil.
3_ V2 = 9.6 mL (c'est là que ça coince XD je trouve 1.152 x 10-3 
).
Merci à vous les gens si vous pouviez me répondre. 
Salut!
1) ok
2) oui c'est bon
3) j'aimerai que tu détailles ton calcul...
V2 = n2/C2 en tenant compte des coeffs...
Je trouve comme eux...
j'ai fait V2 = n2 X Vm (volume molaire où j'ai pris par défaut 24) mais apparemment ce n'est pas ça XD.
Merci de ta réponse shadowmiko
Donc j'ai fait :
Volume inital de V2 :
C1xV1 = C2xV2
V2 = C1xV1/C2
V2 = 1.2 x 10-3 x 2 x 10-2/5.0x10-3
V2 = 4.8x10-3 L.
Ensuite je fais un tableau d'avancement.
I2 + 2S2O3 2I- + S4O6
2.4 x 10-5 n 0 0
2.4x10-5-x n-2x 2x x
2.4x10-5-xmax n-2xmax 2xmax x max
=0 =0
Quantité minimale = nbres stoechio.
donc :
2.4x10-5-xmax = 0
n-2xmax = 0
n = 2x2.4x10-5
n = 4.8x10-5 mol.
V = n x Vm
V = 4.8x10-5 X 24.
V = 1.152x10-3
XD pitit gros problème. 
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