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Notion de Moles et Dilutions
Bonjour,
Je vous expose mon problème.
Je dois réaliser une experience dans laquelle je dios utiliser des gobelets contenant de l'eau sucrée à 1 mol.L, puis 0,1 mol.L, 0,2 mol.L Etc..
Cependant , je ne sais pas à quoi correspondent ces concentrations molaires, du moins comment les convertir en grammes et savoir quelle quantité de sucre je dois utiliser.
Merci d'avance.
Pour trouver la masse de sucre à utiliser, tu peux utiliser la formule avec n la quantité de matière en moles, m la masse et M la masse molaire.
Si on raisonne sur un litre d'eau, pour avoir une concentration de 0.1 mol/L, tu dois ajouter n= 0.1 mol de sucre dans ton litre d'eau.
C'est à dire une masse m = n*M.
Tu as n, il te reste à connaître la masse molaire M. Pour cela, il faut que tu connaisse la formule brute du sucre (le sucre commercial est du saccharose, de formule brute ).
Avec les masses molaires atomiques de C, O et H (que tu trouveras dans ta classification périodique), tu calcules la masse molaire du saccharose.
Et tu appliques la formule.
As tu réussi? Dis moi si ce n'est pas clair.
Bon courage.
Merci d'avoir répondu,
Il me semble que le volume est celui du tube à Essai , donc 70ml.
Donc je me retrouve avec 0.007 mol de sucre non?
et donc puisque que M= 342g.mol Ainsi j'ai m = M x n Soit 2.394 g de sucre?
Oui, c'est bien ça 
(mais je pense que mettre 2.4g de sucre dans un tube à essai, ça fait quand même beaucoup...)
Ok merci Beaucoup
J'ai compris le principe 
( Oui ca fait beaucoup, mais en fait c'est pour une experience sur l'elongation cellulaire en svt )
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