Bonjour à tous

J'ai besion d'aide pour cet exercice, j'espere que quelqu'un va pouvoir m'aider. Il s'agit du bac centres étrangers 1997.

  ** On mesure le pH d'une solution aqueuse S d'acide perchlorique HClO₄, de concentration molaire en soluté apporté C_A=2.50x10^(-3)mol.L^(-1): on trouve pH= 2.6
   1. Ecrire l'équation de réaction modélisant la transformation se produisant lors de la mise en solution aqueuse de l'acide perchlorique
  
   2. En travaillant sur un volume V de solution, construire le tableau de suivi de l'évolution de la réaction
    
  3. Exprimer l'avancement maximal x_max en fontion de C_A et de V puis l'avance ment final x_f en fonction de V et de pH

  4.En déduire que le taux d'avancement final de la réaction est =(10^-pH)/C_A. Le calculer. La transformation est t-elle totale?

  ** Une solution aqueuse d'acide benzoique C₆H₅COOH, dont la concentration molaire en soluté apporté est C_a=2.5x10^-3 mol.L^-1, possède un pH égal à 3.4
   1. Ecrire l'équation de réaction modélisant la transformation se produisant lors de la mise en solution aqueuse de l'acide benzoique

   2. En travaillant sur un volume V de solution, construire le tableau de suivi de l'évolution de la réaction.

  3. Déterminer le taux davancemant final de la réaction. La réaction est-elle totale?

  4. De ces deux solutions acides de concentrations molaires en soluté apporté identique, laquelle possède le, taux d'avancement final le plus élevé?

Merci beaucoup