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Nombres stoechiométriques ...
Bonjour, je ne comprends pas un endroit de mon cours :
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Lors de la réaction chimique modélisant la transformaton des ions cuivre II en présence d'ions hydroxyde, avec formation d'une précipité d'hydroxyde de cuivre CU(OH)2, la réaction chimique est :
CU 2++ 2 HO- ----> CU(OH)2
On a bien la consommation d'une mole de CU2+ qui s'accompagne de la consommation de deux moles de HO-[/sup et de la formation d'une mole de CU(OH)2
OR, lorsqu'on introduit des quantités de réactifs initiales égales à
ni(Cu2+)=5*10[sup]-3 mol et n(HO-)=10*10-3 mol,
les tests montrent que tous les réactifs ont été consommés à l'état final.
Ces quantités correspondent aux proportions stoechiométriques de la réaction : ni(HO-) = 2ni(Cu2+)
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VOILA CE QUE JE NE COMPRENDS PAS :
2ni de CU2+ vaut bien 10*10-3mol soit ni(HO-)
Mais dans la réaction chimique, on a la consommation d'une mole de Cu2+, donc ce que je ne comprends pas c'est pourquoi ce n'est pas la consommation de deux moles de CU2+ étant donné que n(CU2+) vaut la moitié de n(HO-) ....
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Merci de votre aide 
Bonsoir,
Oui, il faut faire gaffe. Je suis souvent tomber dans le panneau en allant trop vite.
Pour former une mole de ton produit, il te faut une mole de CU2+ et 2 fois plus de OH-, c'est çà que çà veut dire.
2ni de CU2+ vaut bien 10*10-3mol soit ni(HO-)
Tu tournes en rond dans ton raisonnement puisque tu dis la même chose. Ce que tu as noté montre que ni(Cu2+) = ni(HO-)/2 et c'est ce qu'expriment les coefficients stoechiométriques, une quantité de matière de (Cu2+) réagira tjrs avec 2 fois plus de quantité de matière de (HO-)ce qui revient au même que de dire que la quantité de matière de (Cu2+) est moitié que celle de (HO-)
J'espère que ça va t'aider un bien éclaircir les choses.
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