Bonsoir,

Voici l'énoncé :
On suppose que l'atmosphère est constitue d'un gaz de masse molaire moyenne μ = 29 g.mol−1 .
1) Quelle est le nombre N1 de molécules que nous respirons à chaque cycle respiratoire sachant que la capacité pulmonaire est de v_p= 0,5 l environ ? On donne la valeur du volume occupé par une mole de gaz dans les conditions normales de température et de pression : v_mol = 22, 4 l.

Voici ma démarche mais je trouve que mon résultat n'est pas cohérent :

On sait que N_A(nombre d'Avogadro) = 6.03*10²³

Je trouve m_mol= 29 / (6.03*10²³) = 4.8 * 10^-23 g (pour 1 mole de gaz)

Ensuite je cherche la masse volumique = m/v
=(4.8 * 10^-23) / 22.4
  = 2.1 * 10^-24 g.L^-1 (toujour pour une mole de gaz)
Ensuite je cherche m_pulmonaire
m_p=(2.1*10^-24) * 0.5
   =1.05*10^-24g

Or je sait que n = m/M    (n en mol, m en g et M en g.mol-1)
Donc, n = (1.05*10^-24)/29
=3.6 * 10^-26 mol

Donc N₁ = n x N_A

N₁= (3.6 * 10^-26)*(6.03*10²³)
  = 2 * 10^-2 molécules

Ce qui est faux bien sur mais je vois pas où est mon erreur quelqu'un pourrait-il m'éclairer SVP ?
Je vous remercie d'avance