Bonjour , je suis bloqué sur un exercice sur le nombre d'oxydation :
Calculer les nombres d'oxydation des éléments :
C dans CO2 , CO3(-2) , C2O4(-2)
Cr dans K2CrO4 , Cr2(SO4)3
P dans PCl5 , H3PO4
Je trouve pour C dans CO2 , C = 0
pour CO3(-2) , C= 4
C2O4(-2) , C=3
Pour Cr je trouve dans K2CrO4 , Cr = 4
et Cr2(SO4)3; Cr = 0
Pour P je trouve dans PCl5 , P= 5
et pour je trouve P=-8/3 je pense que j'ai un problème
Merci de vôtre aide
Bonsoir feliraf :
DETERMINATION DU NOMBRE D'OXYDATION
Pour déterminer le nombre d'oxydation d'un atome dans une espèce chimique, on retiendra les quelques règles qui suivent :
Isoler les espèces chimiques covalentes. Par exemple le permanganate de potassium KMnO4 sera traitée comme 2 ions, l'ion potassium K+ de n.o égal à +I et l'ion permangantate MnO4-, espèce covalente.
Etablir la structure de LEWIS des espèces covalentes en faisant apparaître tous les électrons de valence (doublets de liaisons et doublets libres).
Attribuer les électrons d'une liaison à l'atome le plus électronégatif. Quand les électronégativités de 2 atomes liés sont identiques, les électrons sont partagés entre les 2 atomes à parts égales.
Le nombre d'oxydation de chaque atome est alors égal à la différence entre le nombre d'électrons de valence à l'état atomique fondamental et le nombre d'électrons qui lui a été attribué à la suite de cette nouvelle répartition.
Dans une molécule le total des nombres d'oxydation doit être de 0 .
Carbone : CO2 , CO3-- ou H2CO3 et oxalate = C2O4-- ou acide oxalique : Nombre d'oxydation du carbone = +4
Chrome : K2CrO4 et K2Cr2O7 Nombre d'oxydation du Cr = +6 . Cr2(SO4)3 Nombre d'oxydation du Cr = +3 .
Phosphore : PCl5 , H3PO4 Nombre d'oxydation du P = +5 .
Les éléments chimiques du tableau périodique ainsi que les molécules diatomiques H2 , O2 , N2 , Cl2 etc ont un nombre d'oxydation de O .
Bonnes salutations .
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :