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Nombre d'atome contenus dans un échantillon.
Bonjour,
Dans un exercice, on me demande d'après certaines données, de déterminer la masse d'un atome de carbone 12.
Ayant trouvé pour résultat, 2.04.10-26
On me demande de déduire le nombre d'atome de carbone 12 contenus dans un échantillon de 12.0 g et de définir à quoi correspond ce nombre.
Quelqu'un pourrait-t-il m'aider et m'expliquer comment on atteint a ce résultat ?
Bonne fin d'après-midi et merci de vos réponses.
Et bien, l'exercice est concentré sur la constante d'avogadro.
Question: Sachant que la représentation symbolique du carbone est:12C6 et que la masse d'un nucléon est égale à 1,7.10-27, déterminer la masse d'un atome de carbone 12.
Réponse: La masse des éléctrons est négligeable par rapport à celle des nucléons, la masse aprochée d'un atome est donc égale à celle de son noyau:
m=Z*mp+N*mn
m= (6*1,7*10-27)+(6*1,7*10-27)
m= 2,04*10-26
La masse d'un atome de carbone 12 est égale à 2.04*10-27
Question: En déduire le nombre d'atomes de carbone 12 contenus dans un échantillon de 12.0g.
A quoi correspond ce nombre ?
D'accord,
mais tu connais la masse d'un nucléon. Tu aurais pu faire directement :
m = 12*1,7.10-27 = 2,04.10-26 kg
Question 2 : connaissant la masse d'un atome, on peut diviser la masse de l'échantillon par celle d'un atome pour avoir le nombre d'atomes.
N = 12,0 / 2,04.10-26 = ...........
Ha, je divise la masse d'un atome par le poids de l'échantillon.
Il y a 5.88.10-26 atomes de carbone 12 contenus dans un échantillon de 12.0g.
Merci beaucoup !
Excuser moi, j'ai compris ce que vous m'avez expliquer. Mais je me suis trompé en vous expliquant la manière.
C'est la masse de l'échantillon par la masse d'un atome qu'il faut calculer ...
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