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Moment dipolaire.
Bonsoir,
J'ai un soucis avec cet exo :
Sachant que la molécule d'eau (H2O)à un moment dipolaire totale de 6,1 x 10^(-30)C.m que l'angle HOH vaut α=104,45° et que la distance OH=0,96 A°
Déduire le moment dipolaire de la liaison de OH dans le modèle électrique représentant la molécule comme 3 charges
-2q en O
+q en chaque H
On donne cos(52,2)=0,61
Quelle différence observez vous entre le moment dipolaire déduit et celui théorique de la liaison OH ?
On note d, ce rapport, donner sa valeur et suggérer une explication ?
J'ai trouvé le moment dipolaire total égal à : 5.10-29, soit dix fois inférieur au moment théorique. Pouvez-vous m'expliquer pourquoi s'il vous plait ?
Salut 
!
Tu peux détailler ton calcul stp ? Préfère utiliser le Debye.
Le moment dipolaire de la liaison OH est donné pour 1.51 D si ma mémoire est bonne.
MH2O2 = 2MOH2*(1 + cos 104,45)
Et tu as d(O-H) = 96 pm
1,51*3,33.10-30 = 5,06.10-30 C.m
Tout d'abord merci pour ta réponse
Pour trouver j'ai simplement calculé le Moment de chacune des deux liaisons (divisé par cos(52) et j'ai trouvé ce résultat de 5,06.10-29 en faisant la somme des 2 moments. qui est 10 fois inférieur au moment de 5.06.10-30
Je préfère utiliser le C.m car c'est l'unité utilisée dans l'exo ^^
Je pense être dans le vrai vu qu'on nous demande de trouver ce rapport de 10, mais je ne trouve pas d'explication !
Pas de problème pour le C.m mais n'oublie pas de préciser l'unité.
Ton calcul est juste, j'ai bien le même résultat (j'ai juste pris une formule trigo différente 
).
Ta liaison est-elle purement ionique ? Tu sais faire des pourcentages d'ionicité (le pourcentage d'ionicité est défini comme le rapport entre le moment dipolaire réel de la liaison et le moment dipolaire théorique si la liaison était purement ionique) ?
Arf retiens simplement que la liaison n'est pas purement ionique. Tu as dû faire le calcul avec la charge élémentaire, or en réalité, +q et -q sont différentes
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