Salut!

Peux-tu expliciter ton raisonnement pour 2) stp?

j'ai tenté inutilement d'utiliser le nombre de mole qu'il a dans 1150g de HCl concentré à 30% ...

Je pense que tu dois utiliser n = m/M
Or ici tu prends m'=0,3m

D'où n = (0,3*µ*V)/M
Je pense aussi que tu peux supposer connaître M

Désolé gros problème de connexion chez moi,
et je n'ai plus tenté de résoudre ce problème
à quoi correspond µ ?

µ c'est la masse volumique

et je devrais supposer que M = ? et V = ?
désolé je suis vraiment perdu

"Quel volume d'une solution d'acide chloridrique concentré dont le pourcentage massique est de 30% et la masse volumique = 1.15g/cm³ faut-il prélever pour préparer 200cm³ d'une solution 2 mol/L."
1) 0.2*2= 0.4 mol nHCl dans la solution à préparer
2) nHCl solution concentré
1150*0.3 = 345 => nHCL = 9.46 mol
-------------------
Soit 1150*0.3/36.5=9,45 mol/L et tu as besoin de 0,2*2=0,4 mol soit un volume de solution concentrée de 0,4/9,45=0,04232L soit 42,32 cm^3 d'acide concentré que
tu introduits dans une fiole jaugée de 200 cm^3. tu complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et tu homogénéise... La solution est prête...

ok donc j'étais bien parti... merci beaucoup à vous deux

peut être connaîtriez vous un site qui propose des exercices résolus du même style?

De rien pour ma part.

Tu peux trouver des exos ici du même type, mais pas forcément dans le même niveau d'étude. Utilise le moteur de recherche

sous quel appellation puis-je les trouver?

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