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Molécules, ions & composés ioniques
Bonjour tout le monde 
Je poste ce topic pour vous faire part de ma difficulté à comprendre comment équlibrer des réactions chimiques, et comment à partir d'ions faire des composés ioniques. Je sais qu'il faut qu'un composé ionique soit électriquement neutre mais je ne comprends pas comment procéder pour y arriver, pouvez-vous m'éclairer sur la bonne voie ? Ha oui j'ai oublié aussi, je ne sais pas par exemple si c'est CO2 cela veut dire qu'il y a 2 molécules d'oxygène pour une de carbone ? Enfin comment lire les molécules et tout, enfin je mélange vraiment tout, la galère...
Regardez j'ai deux exemples du cours mais je ne comprends pas comment les a t on trouvé !
Chlorure de sodium : constitué de Cl- et Na + ---> NaCl
Sulfate de sodium : constitué de SO4 ²- et Na+ ---> Na2SO4
Et je dois en trouver deux autres qui sont :
- nitrate de magnésium : je sais qu'il est constitué de NO3- et de Mg ²+ mais pour le composé ionique...
- carbonate de cuivre II : je sais qu'il est constitué de CO3²- et de Cu 2+
Merci d'avance pour vos explications claires !
A bientot !
correctif
On ne peut pas dire que CO2 c'est 2 molécules d'oxygène pour une de carbone
Il s'agit dune molécule composée à partir de 2 atomes d'oxygène et d' un atome de de carbone.
pour écrire la formule des solides ioniques à partir de la formule des ions il faut que le nombre de charges soit respecté.
exemple du sulfate de sodium
ion sodium Na+ une charge +
ion sulfate SO42- 2 charges -
il faut donc 2 ions Na+ pour un ion sulfate SO42-
l'éqution de formation des cristaux de sulfate de sodium à partir des ions est
2Na+ +SO42- =Na2SO4
L'équation de dissolution s'écrirait dans l'autre sens.
Ha oui donc si je comprends bien pour l'exemple du chlorure de sodium
ion chlorure Cl- une charge -
ion sodium Na+ une charge +
Il faut donc un ion sodium pour un ion chlorure donc NaCl
Ensuite si je comprends bien également :
Pour le nitrate de magnésium :
ion nitrate NO3- soit 1 charge -
ion magnésium Mg2+ soit 2 charges +
Il faut donc 2 ions NO3- pour un ion magnésium Mg2+
Ce qui donnerait : Mg(NO3)2
Est-ce juste pour l'instant ?
Je vais faire le dernier pour voir si j'ai bien compris :
Pour le carbonatde de cuivre II :
ion carbonate CO3²- soit 2 charges -
ion cuivre Cu²+ soit 2 charges +
Donc il faut un ion carbonate pour un ion cuivre II
Donc la formule du carbone de cuivre II est : Co3Cu
Espérons que j'ai tout juste !!
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