Bonjour, j'ai un exercice à faire où il s'agit d'isotopes et de leur pourcentages d'atomes... j'ai regardé mon cours et je n'ai rien trouvé qui ressemble à ça, voici l'énoncé:
A l'état naturel, l'élément chimique lithium comporte deux isotopes dont les pourcentages en nombre d'atomes sont les suivants : lithium 7 : 92,6% et lithium 6 : 7.4%
Sachant qu'une mole d'atomes de lithium 7 a pour masse 7.0g et qu'une mole d'atomes de lithium 6 a pour masse 6.0g, déterminer la masse molaire atomique du lithium naturel.
Merci de me mettre sur la voie ! à bientôt j'espère
merci
Dans une mole de lithium naturel tu a 92.6% de L7 et 7.4 de L6
Tu connait la masse d'un mole de L7 ey la masse de celle de L6 ou est le problème ???
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