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mole et masse volumique
bonjour 
,
voici un petit exercice qui me pose problème...
"on donne la masse volumique de l'alcool ordinaire liquide(éthanol) : 0.78g.cm-3. Le volume molaire d'un gaz dans les conditions envisagées est de 24L.mol-1.
a)
...excuser-moi j'ai eu un petit bug. Voici la suite e l'énnoncer:
a) Compléter le tableau suivant :
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- alcool liquide C2 H6 O - Dichlore gazeux Cl2
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Nombre de molécules - -
dans une mole
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Nombre d'atomes - -
dans une mole
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Masse d'une mole - -
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Volume occupé - -
par une mole
---------------------------------------------------------------------------------------------------
b) Quelle est, en g.cm-3 et en g.L-1, la masse volumique du dichlore dans les conditions envisagées.
Merci d'avance
j'ai quelques réponces à proposer:
- pour la masse d'une mole de C2H6O : M=1*46=46 g
-pour le volume occupé par 1 mole de C2H6O : V=1*24=24 L
-pour la masse d'une mole de Cl2 : M=1*71=71g
-pour le volume occupé par une mole de Cl2: V=1*24=24 L
voila pour le petit a) je ne comprend pas pour le nombre de molécules dans une mole des deux espèces chimiques ainsi que le nombre d'atomes dans cette mole...
Pour le petit b) je pense que
=M(Cl2)/Vm = 71/24 =2.96 g.L-1
et =m/V=71/240=0.30 g.cm-3
Pouvez-vous me corriger mes réponce et m'aider aux premières questions. merci et à bientôt.
pour la masse d'une mole de C2H6O : M=1*46=46 g
pour le volume occupé par 1 mole de C2H6O : V=1*24=24 L
pour la masse d'une mole de Cl2 : M=1*71=71g
pour le volume occupé par une mole de Cl2: V=1*24=24 L
Pour le nombre de molécules : quelle est la dénition de la mole? Ca vaut combien?
Citation :
pour le volume occupé par une mole de Cl2: V=1*24=24 L
meme remarque...
si ici le dichlore est gazeux. et pour le b) vous en pensez quoi ? merci de votre aide
merci ca veux donc dire que pour le nombre d'atomes : N=n*Na donc N=1*6,02.1023=6,02.1023
Même chose pour le dichlore ? m^me si c'est à l'état gazeux ?
combien y'a-t-il d'atomes dans la molécule d'éthanol C2H6O ?
Attention : ne pas confondre atome et molécule !! Une molécule est formée d'un assemblage d'atomes...
ben il y a 2+6+1=9 atomes et 2 pour le dichlore.
Il faut divisé le nombre de molécule par le nombre d'atome???
6.02*1023*9=5.42*1024atomes.
Pour le petit b)
=M(Cl2)/Vm = 71/24 =2.96 g.L-1
et =m/V=71/24000=0.00296 g.cm3
c'est ca 
?? merci beaucoup de ton aide!
a oui le volume! je pense que j'y suis arriver à sa! jai trouvé V=58,97cm3 pour le C2H6O
et V= 24L soit 24dm3 donc 24 000cm3 pour le Cl2
les masses volumiques paraissent correctes...
V(C2H6O)=58.97cm3 oui ! on peut le donner en litre aussi...
V(Cl2)=24dm3 oui ok...
J'ai le même problème mais je ne comprend pas comment calculer le nombre de molécules .
Merci d'avance.
En faite je n'étais pas sure qu'une mole correspondait au nombre de molécule
par exemple si on a 2 moles on a 2 molécules ??
Ok merci de ton aide j'imaginais ça beaucuop plus compliqué
mais donc dans cet exercice comment trouve t-on le nombre de mol ??
ah oui d'accord merci donc on aura pour C2H60 6.02*10^23 molécules
et pour CL2 6.02*10^23 molécules aussi
salut
Je voit qu'on a le meme exercice mais je ne comprend pas comment calculer le volume occupé par une mole
aider moi svp
mais cette formule n'est valable que pour le dichlore (qui est gazeux). Pour l'éthanol (qui est liquide) il faut utiliser la formule =m/V
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