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mole et concnetration 2
bonjour je bloque sur un exo de chimie :
un vinaigre peut etre considéré comme une solution aqueuse d'acide éthanoique de formule C2H4O2
(masse molaire M = 60 g/mol
le degré d'acidité d'un vinaigre exprime la masse en gramme d'acide éthanoique pur contenu dans 100 g de vinaigre
l'étiquette d'un litre de vinaigre du commerce indique 6.0 degres . C alculer la concnetration de lacide ethanoique dans ce vinaigre sachant que sa masse volumique est de 1.0 g/mL
dans 100 g de vinaigre à 6°, il y a ___ g d'acide éthanoïque pur, soit un nombre de moles égal à n = ____.
Or 1L de vinaigre a une masse de m= __ g (masse volumique = 1 g/mL), donc dans 1L, il y a ______mol
et alors C= _____mol/L
On ne peut apporter la solution complète d'un tel exercice. A vous de compléter les ____ en suivant le raisonnement.
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