Bonjour !!
je bloque sur cet exo , des propositions ?
merci
On désire préparer 1L d?une solution normale d?acide sulfurique. On dispose pour cela d?acide sulfurique de concentration à 98% et de densité 1,84. Quel volume d?acide faut-il prélever ? on donne la masse molaire pour H2SO4 M= 98g/mol
Bonsoir Rimo :
La normalité est aujourd'hui obsolète ; on préfère parler plutôt de molarité .
La normalité correspond au nombre de 1 hydrogène acide d'une substance .
ici H2SO4 est un diacide soit 2 hydrogènes acide . Une demi mole va correspondre
à 1 équivalent d'acide soit 98 : 2 = 49g d'acide sulfurique pur par litre de solution .
Dans un ballon jaugé d'un litre , on va mettre la moitié d'eau distillée puis on
ajoute prudemment : ( 49 : 98 x 100 ) = 50g soit 50 : 1,84 =27,2ml de H2SO4 donc .
On complète ensuite avec de l'eau distillée jusqu'au très de jauge . Agiter .
On a 1 litre de solution normale ou 0,5 molaire .
REMARQUE : on verse toujours l'acide dans l'eau et pas le contraire !
Bonnes salutations .
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