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Mole, Concentration, Dilution
Bonjour =)
Voilà mon probleme :
" L'acide nitrique a pour formule chimique HNO3
1) Calculer la concentration molaire d'une solution commerciale concentrée d'acide nitrique à 9.0% et qui présente une densité de 1.482
2) Quel est le volume de cette solution commerciale concentrée à préléver afin de préparer un litre d'acide nitrique de concentration 1.0 mol.L-1.
3) Quel est le volume de cette solution commerciale concentrée à prélever afin de préparer 1.5 L d'acide nitrique de concentration 0.10 mol.L-1"
Je vous serais tres reconnaissant si vous pouviez m'aider.
Ah, enfin qqn de poli qui dit bonjour
Perle rare ce matin
1) d = µ/µeau. Et µ = m/V
A partir de ceci, tu peux en déduire que la densité est la masse de un litre de solution.
Ici m = 1,482 kg
Mais ta solution ne contient que 9% en masse d'acide nitrique, donc:
mHNO3 = m*0,090 = 0,1339 kg en conservant le nb de chiffres significatifs de l'énoncé
Maintenant tu appliques n = m/M
Puis c = n/V
Voyons déjà si tu as compris ceci
Comment deduis-tu la masse étant donné qu'il y a aps de volume ? Et je me suis trompé c'est pas "9.0%" mais 90%
Ok !
Donc si j'ai bien compris ça donne :
C= n/V
Or n= m x V
D'où : (m x M)/ V
DE plus m/V= 
donc C= 
M
puis C= deauM
C= 1,482x1x(1+14+16x3)
C= 93 mol.L-1
Or on nous dit que la solution d'acide nitrique est concentrée à 90%
d'où C= 93x(90/100)
C est finalement égal à 84mol.L-1
Monraisonnement est bon non ?
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