Espèces chimiques | Masse Molaire (g.mol-1) | Masse (g) | Quantité de matière(mol) |
Fer (Fe) | 7.0 + petite case vide en desou a completer | 0.2 + petite case vide au desus a completer | |
Soufre (S) | 3 + petite case vide en desou a completer | 0.2 + petite case vide au desus a completer | |
Craie (CaCO3) | 12 + petite case vide en desou a completer | 0.2 + petite case vide au desus a completer | |
Sel(NaCl) | 20 + petite case vide en desou a completer | 0.2 + petite case vide au deus a completer |
bonsoir
pour la masse molaire du fer, soufre ect tu peux trouver ça dans n'importe quel livre de chimie ou même sur internet.
Bah justement j'ai chercher mais je ne trouve pas pareil partout .. donc c'est un peu embetant et j'aimerais faire cette exercice en comprenant .. alors si tu pourai m'aidez .. Je t'en serais vraiment reconaisante
c'est impossible que tu ne puisse pas avoir trouvé
tiens regarde ici : http://www.daskoo.org/upload/images/classification-periodique-des-elements.png
tu y trouvera forcément ton bonheur
En quoi cela peut-t-il m'aider de plus .. je conais deja la classification periodique c'est le calcul que je n'arrive pas ..
bien tu as déja trouvé deux cases de ton tableau
maintenant dis moi quels sont les éléments chimiques présents dans la craie
bien maintenant pour calculer la masse molaire de cette molécule tu fais
M = M(Ca) + M(C) + 3M(O) (avec M = masse molaire)
jusque là tu me suis ?
Ah je crois que j'ai compris
J'additione la masse molaire du calcuim + carbonne + oxigene x3
ce qui fait 40.1+12+16*3
52.1+48
ca fait 100.1 ?!
Merci de ton aide mais peut-tu m'aider pour la suite car je ne sais pas trop comment faire non plus .. :S
"7.0 + petite case vide en dessous a completer"
que représente le 7.0 ? Ya -t-il des unités précisées ?
ba enfet sa fait par exemlpe pour le premier
7 | ?
? | 0.2
et jdois trouver les 2 case vide avec le poitn (?)
y'a aucune unité de précisé à côté ?
Si tel est le cas c'est surprenant mais ça veut peut être dire que tu dois trouver le nombre de mole connaissant la masse et la masse molaire avec la formule n(mol) = m(g) / M (g.mol-1)
d'accord j'avais pas vu ça comme ça
donc pour la première case de la colonne "masse (g)" tu dois trouver le nombre de mole dans 7 g de fer sachant que la masse molaire du fer est de 55.8 g.mol-1
aide toi de la formule suivante : n = m / M
oui c'est ça à un petit détail près : ne fais jamais de troncature il faut toujours arrondir donc ça ne fait pas 0.12 mais 0.13 mol (autre petit conseil mets toujours les unités dans tes calculs ça t'évitera bien des ennuis)
vas-y fais le reste de la colonne
et bien tu mets 0.13 mol c'est le résultat que tu étais censée trouver non ? d'après ce que tu m'as expliqué.
comme je te l'ai dit je ne comprends pas exactement ce qu'il faut mettre dans ces petites cases puisqu'aucun énoncé n'accompagne ton exercice. mets quand même 0.13 mol où je t'ai dit de toute façon tu n'as rien à perdre (sauf si c'est noté ...)
Bonjour,
Je crois avoir compris: dans la colonne (g), on doit convertir cette masse en mol, et dans la colonne (mol), on doit convertir en masse (g).
7g de Fer correspondent à 0.13mol de Fe et 0,2 mol de Fe correspondent à 55,8x0,2=..... g de fer.
écrire le résultat juste en dessous dans la petite case vide.
phj69
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