Bonsoir,
Désolé, c'est complètement faux....

bonsoir,


est ce que vous pourriez détailler svp les réponses, et ou je me suis trompée ?



je doit rendre ce devoir vendredi merci d'avance.   c:

Bonsoir,

il faut déjà revoir la formule reliant masse molaire M, quantité de matière n, et masse m.



Où :
- M la masse molaire d'un composé, en grammes par mole.
- n la quantité de matière en moles.
- m est la masse du composé, en grammes.

Tes calculs ne veulent rien dire.
1 g <=> 1 mL, c'est complètement faux dans le cas de l'éthanol.

Utilise la masse volumique de l'éthanol pour la première question

bonsoir,


la formule est bien correcte c'est celle que le professeur m'a donné: n = m divisé par M.je vien de revoir dans mon cour.

????

Oui, mais les lettres ne correspondent pas avec les unités. Cette formule n'est valable que si tu parles de moles et de grammes (soit encore de grammes par moles, ou de moles par gramme).

Dans la première question, on te demande une masse (donc en grammes), le problème est que dans l'énoncé, on te parles de millilitres d'éthanol (soit un volume).

Tu dois donc utiliser une formule reliant masse et volume (ça tombe bien on te donne une masse volumique !)

PS : attention aux unités

si j'ai bien compris il faut que j'utilise la formule:
n= v/vm

  et sachant que n= 13.5 ml v=? vm=0.79 kg.L -1
  donc v= n fois vm
       v= 13.5 fois 0.79
       v= 10.66  ?

>.<



Cette relation s'applique aux gaz...!
n quantité de matière, V volume de l'échantillon de gaz, et V_m le volume molaire...

On te donne une masse volumique, et comme son nom l'indique, la masse volumique, c'est le rapport d'une masse par un volume.

Le volume tu l'as, la masse volumique aussi, il ne te reste plus qu'à déterminer la masse.

Attention, µ=0.79 kg.L^-1, tu as le droit de donner ta masse en kilogrammes, mais attention à bien convertir litres et centilitres

donc je divise 13.5 par 0.79 ce qui me donne 17.08 environ ?

13,5 ce sont des millilitres, et 0,79 ce sont des kg/litre. Tu ne peux pas diviser directement. De toute façon, tu n'as pas à diviser dans ce cas là...

Commences par écrire ta formule, et remplace les lettres par les données que tu as.

la formule que je dois utiliser est n= v/vm
avec n l'inconnu, v=13.5 ml et vm=0.79 kg.L-1=79 fois 10 exp 4 mg.l-1
                                      

Pour calculer la quantité de matière d'éthanol, il faut utiliser   n = m /  M.
Pour calculer m, il faut utiliser la formule  m = µ V avec les bonnes unités.
(la masse est égale à la masse volumique multipliée par le volume)
µ = 0,79 kg.L^-1
Il y a 13,5 mL dans 100 mL de vin
V = 13,5 mL = 0,0135 L
Il faut que les unités soient cohérentes : kg.L^-1 multiplié par L  donne des kg (que tu peux transformer en g ensuite).
Ou tu transformes µ en g.L^-1 pour avoir des g directement.

a d'accord j'ai compris !  
donc pour le
1) j'utilise la formule m = µ fois v
   sachant que µ= 0.79kg.L-1 et que v = 13.5 mL soit 0.0135 L
   donc m = 0.79 fois 0.0135
        m= 0.010665 environ

2) j'utilise donc la formule n=m/M pour calcule la quantité de matière n d'éthanol :
sachat que n est l'inconnu  m=0.010665 kg=10.665g  et M= c2h6o = 2 fois 12+6+16=46g.mol -1
donc n= 10,665/46
     n=0.231

Bonsoir Marc35 je suis désolée de faire intrusion dans ce topic mais j'ai un exo un peu similaire sur lequel avec Masterrr on bloque, si tu pouvais regarder https://www.ilephysique.net/sujet-chimie-volume-equivalent-237671.html
(Seul moyen de te contacter )
merci

OK, Romane, j'irai voir mais pas avant demain après-midi (donc jeudi). Pas le temps avant...

Dydycout, OK pour les réponses mais n = 0,231847 ==> n = 0,232

merci de m'avoir aider