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Molarité
Posté par Halifa
Bonjour,
Pouvez-vous m'aider sur cet exercice?
Une solution d'acide nitrique au 35% en masse a une densité de 1,22g/ml.
Quelle est sa molarité?
merci
Bonjour,
"une densité de 1,22 g/ml" ==> une densité n'a pas d'unité...
C'est plutôt une masse volumique ?
Eh bien, il y a une erreur dans l'énoncé...
Ceci dit, comme la densité est par rapport à l'eau (masse volumique 1 kg/L ou 1 g/mL), une densité de 1,22 donne une masse volumique de 1,22 g/mL.
Donc 1220 g/L...
En masse, il y a 35% d'acide nitrique ==> 1220 x 0,35 g/L d'acide nitrique.
On peut calculer la masse molaire de l'acide nitrique MHNO3.
==> 1220 x 0,35 / MHNO3 mol/L
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