Tout dépend de ce que tu entends par "méthode"...

Cc!

Je parle de méthode pour établir lewis, pour representer les doublets liants et non liants avec la règle de l'octet et du duet.

En fait, je peux te recopier une feuille que j'avais reçu en cour de chimie vers le début de l'année...
Comment représenter une structure de Lewis ?

Méthode :

1. Écrire le nom de la formule brute de la molécule.
2. Écrire la structure électronique de chaque atome.
3. En déduire le nombre n_e de chaque atome.
4. En déduire la covalence n_c de chaque atome.
5. Calculer le nombre total n_t d'électrons externes de la molécule, puis le nombre n_d de doublets externes.
6. Placer les doublets liants entre les atomes en respectant la covalence de chaque atome.
7. Affecter les doublets restants en doublets non liants pour respecter l'octet de chaque atome.

Exemple :

1. Dioxyde de carbone : CO₂
2. C : (K)²(L)⁴ ; O : (K)²(L)⁶.
3. n_e(C) = 4 ; n_e(O) = 6.
4. n_c(C) = 8-4 = 4 (ce sont les liaisons)
    n_c(O) = 8-6 = 2 (ce sont les liaisons)
5. n_t = (1x4)+(2x6) = 16
    n_d = 16/2 = 8 (ce sont les doublets)
6. La covalence de l'oxygène étant 2 et celle du carbone 4, l'enchaînement des atomes est donc : {O=C=O} et les liaisons utilisent 4 doublets. (les "{" et "}" que j'ai mis sont scencés représenter des doublets non liants qui sont des traits au dessus et en dessous de chaque "O")
7. On affecte deux des quatre doublets restants à chaque atome d'oxygène. Tous les atomes de la molécule respectent alors la règle de l'octet.

Voilà !!! J'espère qu j'ai pu t'aider (au moins un tout petit peu) ! ^^    
                        

Cc Schtoups!

Je te remercie beaucoup d'avoir pris du temps pour m'expliquer c'est vraiment très gentil et ça m'a beaucoup aidé car en fait j'ai un examen type bac  et j'aimerais vraiment le réussir.
Merci beaucoup et à bientôt!

De rien, sa m'a fait plaisir ! Bonne chance pour ton examen !!!
= toi quand t'auras les résultats...
^^

Merci beaucoup ça me motive