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Métaux précieux
Bonjour,
j'ai encore des exercices à faire dont celui ci :
On considère des échantillons d'argent Ag, d'or Au et de platine Pt , ayant tous la même masse m=10,0 mg.
1) Quelles sont les masses molaires atomiques de chacun des métaux précieux cités ?
2) Calculer les quantités de matières correspondante.
3) On veut réaliser les alliages Au-Pt et Ag-Au. Pour cela, on prend 1,000 mol de chaque métal. Quelle est la masse de chaque échantillon de métal prélevé ?
pour la 1 la masse molaire de l'argent est :108 g/mol.
L'or:196,9655 g.mol -1
platine:195.08 g/mol.
2)??
3)??
pouvez vous m'aidez svp ?
Salut 
Utilise la formule : n = m/M
n : quantité de matière en mol
m : masse en g
M : masse molaire (g.mol^-1)
dans chaque cas ,n=m/M M étant la masse molaire atomique
3)par définition la masse molaire atomique est la masse d'une mol.
Donc ,si on prend 1 mol d'Ag et 1 mol de Pt ,on prend 108 g de Ag et 195,08g de Pt
J'ai posté sans le vouloir... Donc je continue...
On connaît la masse molaire M. La quantité de matière est n = m / M
Donc, pour l'argent par exemple, n = 10-2 / 108 = 9,26.10-5 mol
De même pour l'or et le platine...
Pour la 3, si on prend une mole de chaque métal, la masse de chaque métal est la masse molaire. Attention, 1,000 mol ==> 4 chiffres significatifs...
d'accord merci =)
alors pour la 2 :
l'argent :10-2/108 =9,2592*10-5
l'or :10-2/196,9655 =5,0770*10-5
platine : 10-2/195.08=5.1261*10-5
pour la 3 :
196,9655 + 195.08 =392.0455
108 + 196,9655=304.9655
Il faudrait tenir compte des chiffres significatifs. On donne 10,0 mg donc 3 chiffres significatifs les masses molaires étant données avec un nombre de chiffres supérieur, il fut tenir compte de 3 chiffres).
C'est pourquoi j'ai répondu 9,26.10-5 mol (avec 3 chiffres significatifs) au lieu de 9,2592*10-5.
c'est la même chose pour l'or et le platine.
Pour la 3, c'est 4 chiffres significatifs...
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