Bonjour, je me retrouve face à cet exercice sauf que je bloque sur certaines questions :

Afin de vérifier la notion de famille chimique, on réalise l'expérience suivante avec 3 métaux alcalins: le lithium Li, le sodium Na et le potassium K.
Dans un cristallisoir rempli d'eau, on ajoute 10 gouttes de phenolphtaleine. Cet indicateur colore, incolore dans l'eau devient rose en présence d'ions hydroxyde de formule HO-(aq)
Un fragment de métal d'un gramme est place dans un tube a essai rempli d'eau, retourne dans le cristallisoir.
Pour chaque alcalin testé, la transformation chimique ayant lieu entre le métal alcalin et l'eau produit un gaz incolore, recueilli dans le tube a essai. L'eau devient rose et le métal finit par disparaitre.
Pour identifier le gaz, on présente une allumette a l'entrée du tube. Dans chaque cas, on entend une détonation.
Données:
Li: Z=3, A=7
Na: Z=11, A=23
K: Z=19, A=39
Masse des nucléons mp = 1,673.10^-27kg ( puissance - 27 )
mn = 1.675.10^-27kg

Je bloque sur les questions suivantes :

Comment peut-on expliquer la disparition du métal ?

Les alcalins réagissent à chaud avec les gaz halogènes dichlore et dibrome. Donner les formules brutes des gaz halogènes et les formules des composés qu'ils forment en réagissant avec les alcalins étudiés. Sont-ils ioniques ou moléculaires. ( Les formules brutes j'ai trouvé )

Merci de m'aider...