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Métallurgie du titane
Bonjour,
Pouvez vous m'aider et corriger ma première question svp :
Le titane est un métal léger, ce qui le rend très utile en aéronautique sous forme d'alliages. Il est également très
utilisé en constructions navales, on le rencontre également dans d'autres domaines très variés : construction de
pièces d'usines, prothèses médicales… etc.
Une des principales étapes de la fabrication industrielle du titane consiste à faire réagir du chlorure de titane
TiCl4 avec du magnésium Mg ; on obtient, en plus du titane, du chlorure de magnésium MgCl2.
1) Écrire et ajuster l'équation chimique de la transformation.
On met en présence 570 g de tétrachlorure de titane et 120 g de magnésium.
=> TiCl4 + 2Mg -> Ti + 2MgCl2
2) Établir le tableau traduisant les états du système : initial, intermédiaire, final.
la je comprends pas trop
Merci A tous
salut,
tu ne sais pas dresser un tableau d'avancement? En général, pour une réaction tu as le tableau suivant :
merci
pour le tablo j'ai trouver ça :
Etat initial:
TiCl4 : 3 mol
Mg : 5 mol
Ti : 0
MgCl2 : 0
Etat intermédiaire :
TiCl4 : 3 - X
Mg : 5 - 2X
Ti : X
MgCl2 : 2X
Etat final :
TiCl4 : 0.5 mol
Mg : 0
Ti : 2.5 mol
MgCl2 : 5 mol
cest juste?
merci
je te done la suite :
Déterminer l'avancement maximal. Quel est le réactif limitant ?
==> lavancemen max est de 2,5 et le reactif est le Mg
Equation a A+ bB= cC+ dD
Etat initial x = 0
Etat interméd. x
Etat final x max
A l'état initial , puisque la transformation n'a pas encore démarrée x = 0 (il n'y a ni perte ni gain de mole)
Au cours de la transformation,x va augmenter jusqu'à une valeur maximale noté xmax à l'état final.
Est ce que tu as compris?
En déduire la masse de titane formé ainsi que celle de réactif restant
==> la mase de titane formé est de 119,75g et la masse de reactif restant est de 94,95g
Salut, nina, peux tu me dire comment t´as trouvé la masse de titane formé ainsi que celle de réactif restant?
Merci
restant c'est mg parce qu'il disparaît complètement et pour la masse je comprend pas non plus, s'il vous plaît quelqu'un est là pour m'expliquer...
Bonjour,
Pourquoi personne ne me répond???
On ne peut pas m'expliquer comment on détermine l'avancement maximal et comment on peut déduire la masse de titane formé ainsi que celle de réactif restant????
Bonjour Tifi17,
J'avais le même problème que toi et j'ai trouvé quelques réponses dans un livre de physique chimie, je suis en train de travailler dessus,donc m'est difficile de pouvoir te l'expliquer.Mais si tu m'ajoutes sur msn je veux bien te passer des photos du cours que j'ai trouvé.
Voilà voilà , en espérant que ça puisse un peu t'aider...
PS: Tu ne serais pas au CNED par hasard ?^^
Bonjour,
Pour ne pas avoir à recréer un topic je voudrais compléter la réponse ici à la question :"En déduire la masse de titane formé ainsi que celle de réactif restant"
Nina17 a marqué :
==> la mase de titane formé est de 119,75g et la masse de reactif restant est de 94,95g
m=M.n
m=189,9.0,5
m=94,5 g
Ca c'est pour le réactif restant .
Ti = 47.9 g.mol-1
m=M.n
m=47,9.2,5
m=119.75
Et voilà pour le titane formé 
!
En espérant aider 
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