Bonsoir, Voici mon exercice. J'aimerais de l'aide parce que je ne comprends pas tout :s

Au cours d'une séance de Tp de SVT, Mia réalise l'étude des sols. Elle doit pratiquer un " dosage du calcaire du sol". Le protocole est le suivant:
.Préparer 2 béchers B₁ et B₂.
.B₁ contient 50mL d'une solution d'un acide noté AH de concentration C_a=2.0mol.L^-1. B₂ contient un enchantillon ( sans cailloux) du sol étudié de masse m_s=20g.
.Placer les deux béchers sur le plateau de la balance; noter la valeur de la masse m₁.
.Verser le contenu de B₁ dans B₂, replacer B₁ et B₂ sur la balance et noter la valeur de la nouvelle masse m₂.
.La formule moléculaire du calcaire est notée CaCO₃(s) l'équation de la réaction modélisant la transformation est mise en oeuvre est la suivante:

CaCo₃(s) + 2Ah(aq) Ca²⁺(aq) + 2A^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)



1.a) On appelle m_a la masse de calcaire dans l'échantillon. Définir le système chimique étudié et décrire l'état initial.

Déja la je ne comprends pas la question ^^ mais j'ai calculer la masse de B₁= CV20.05=0.1mol

et aprés je ne sais pas quoi faire.

b)Faire le tableau d'évolution jusqu'à l'état final en admettan que le calcaire soit le réactif limitant.

Donc j'ai fait le tableau et j'ai placé ma valeur trouvé dans la question précédente et j'ai mis:
n_ini=0.1mol

c)En déduire la relation entre la quantité de matière n_f de dioxyde gazeux libéré à l'état final et la masse m_a.

La je n'y suis pas arrivé car il me faut les données du tableau.

2)Les pesées effectuées par Mia et sa classe dans le cas d'un sol prélevé en région parisienne ont donné les résultats suivants: m₁=132.51g et m₂=130.80g

a)Vérifier que l'acide a bien été  introduit en excès.
b)Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbonne CO₂(g) libéré au cours de l'expérience.
c) En déduire la valeur de la massem_a ainsi que le pourcentage massique en calcaire du sol étudié par Mia.

3a)Proposer un nouveau protocole permettant d'obtenir le résultat sans balance, mais à l'aide d'un capteur de pression.

b)Quelle sera la pression finale dans le cas ou le système chimique est placé dans un ballon de volume V=100mL.
Température=25°
Pression=1.01 10⁵Pa


Merci de me donné plein  d'aide§ J'en ai vraiment Besoin :s

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