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Mésomerie et représentation de Lewis
Bonsoir,
Nous venons de terminer un cours sur les molécules et j'ai du mal à comprendre une partie. Il s'agit de la mésomerie.
Dans mon cours j'ai un exemple avec l'ozone O3.
Je ne comprends pas pourquoi est-ce que l'on choisit une représentation de Lewis avec l'atome d'oxygène central qui est lié à un O par une liaison simple et à l'autre par une double, alors que l'oxygène n'est censé pouvoir faire que 2 liaisons..
Si quelqu'un pourrait m'éclairer ce serait génial
Merci d'avance
L'oxygène obeit à la règle de l'octet : 4 doublets (liants et non liants) autour. Mais il n' a pas forcement 2 liaisons ( il peut avoir 2 liaisons + 2 doublets non liants, 1 liaison + 3 doublets non liants et 3 liaisons + 1 doublet non liant)
Par ailleurs on peut souvent imaginer plusieurs schémas de Lewis correspondant à un edifice, et parmi ces schémas l'un est souvent privilégié ... car il explique bien les propriétés chimiques de l'édifice.
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