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melanges de solutions et constante d'acidité
Bonjour,
Je ne comprend pas la correction d'un exo de chimie.
On melange une solution B de C2H5NH3Cl avec une solution C de NaOH.
On obtient la réaction: C2H5NH3+ + HO- = H2O + C2H5NH2.
La constante d'équilibre est K=1585.
ni(C2H5NH3+)=0.010mol ; ni(HO-)=0.010mol
(tableau d'avancement...)
[HO-]=5.00*10^-3.
on me demande de calculer le taux d'avancement final.
je trouve: xmax=0.010 mais je ne sais pas comment calculer xf.
Dans la correction ils font [HO-]=5.00*10^-3 -((0.010-xf)/(V)) avec V=200ml
et ils trouvent xf=9.00*10^-3 mol.
° je ne comprend pas à quoi correspond ce calcul.
Merci de vôtre aide.
Bonjour et Joyeux Noël !!
tu dis que [HO-]=5.00*10-3 mol/L (ne jamais oublier une unité sinon ca ne veut rien dire...) mais a quoi ca correspond ? à l'état initial? à l'état final?
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