Bonjour et bonne année à tous : j'ai un problème avec cet exercice.

On dissout dans l'eau 0.10 mole d'acide éthanoique CH3CO2H (acide1) et 0.20 mole d'acide dichloroéthanoique CHCl2CO2H (acide 2) de manière à obtenir 1.00 L de solution. Le pH de la solution obtenue est de 1.1. La constante d'équilibre est K 1 = 1.8*10^-5 pour la réaction entre l'acide 1 et l'eau et K 2 = 5.0*10^-2 pour la réaction entre l'acide 2 et l'eau

Les 4 premières questions c'est ok
Après, je dois déterminer les concentrations en acide éthanoique et en ions éthanoate dans la solution d'une part et les concentrations en acide dichloroéthanoique et en ions dichloroéthanoate dans la solution d'autre part. Je n'arrive pas  à faire ceci : pouvez vous m'aider?