bonjour,
j'aurais besoin d'aide pour une question
un récipient de volume V=5L contient un mélange gazeux de méthane CH(4) et d'éthylène C(2)H(4). Dans les conditions expérimentales, le volume molaire gazeux V vaut 25 L/mol
la quantité totale n de gaz contenu dans le récipient est de n= 0.2mol
la masse totale m de gaz est égale a 4gramme.
Déterminer les quantité n1 et n2 de méthane et d'éthylene
je ne vois pas comment resoudre cette question peut être a laide d'une formule que je ne me souviens plus..
merci pour votre aide
Bonjour emppyr,
Il suffit d'exprimer ma masse de gaz et la quantité de manière de gaz en fonction de n1 et n2. Ca te donne un système linaire 2x2 facile à résoudre.
J'attends que tu me poses au moins le système.
le problem est justement celui la d'exprimer la masse en fonction de l'une et de l'autre
au depart je voulais faire Massetotal=Masseméthane+Masseéthylène mais a chaque fois je retombe sur un systeme nul je repasser par les quantité de matier multiplier par la masse molaire mais je ne vois pas comment exprimer n1 et n2 juste en fonction du total puisque on ne sais pas si nous sommes dans des proportions stoechiométrique ou non, c'est uste la le fond du problème, voila pourquoi dans tout l'exercice il n'y a que cette question que je n'ai pa réussit
merci pour votre aide
Bonsoir,
j'ai essayé de résoudre le problème mais apparemment il y a un problème avec mes calculs.
voilà: m= n1*16 + n2*28
donc n1= m/16 - n2*28/16
ainsi n1= 0.25 - 1.75*n2
Or la quantité totale n de gaz contenu dans le récipient est de n= 0.2mol
donc n= n1 + n2
n2 = n - n1 alors n2 = 0.2 - n1
donc n1= 0.25 - 0.35 + 1.75*n1
-0.75*n1= -0.1 donc n1= 0.13mol donc n2= 0.07mol
Ah non cette fois ci mes calculs sont bons car la première fois que j'ai essayé j'ai trouvé des résultats négatifs.
Bonsoir,
Pour respecter les chiffres significatifs, c'est plutôt 6.7*10^(-2) mol et 0.13 mol. Sinon, les calculs sont là.
BS
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