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Melange électrolytique
Voici l'énoncé de l'exercice :
On mélange V1 = 50 mL de solution de chlorure de sodium de concentration C1= 0,5 mol/L
et V2= 100mL de solution de chlorure de potassium C2= 1 mol/L
Calculez la concentration d'ions présents dans le mélange.
et Voici ce que j'ai fait :
équation de dissolution : NaCl + KCl 
K+ + 2Cl- + Na+
Donc [Na+] = C
[K+] = C
[Cl-] = 2C
à partir d'ici je ne sais pas comment faire, comment puis-je calculer la concentration du nouveau mélange? Pour ensuite calculer la concentration effective des ions présents.
J'ai besoin d'aide, aidez moi s'il vous plait! Merci d'avance ...
Pour les problèmes de dilutions il est souvent pratique et élégant d'utiliser le facteur de dilution. Ce facteur f est le rapport entre le volume final Vf d'une solution après dilution et son volume initial Vi. C'est aussi le rapport de la concentration initiale Ci de la solution avant dilution et de sa concentration finale Cf après dilution.
f=Vf/Vi=Ci/Cf
Comme l'on mélange ici un volume V1=50 mL de chlorure de sodium (Na^(+) + Cl^(-)) de concentration C1=0,5 mol/L avec un volume V2=100 mL de chlorure de Potassium (K^(+) + Cl^(-)) de concentration C2=1 mol/L.
On a donc deux facteurs de dilution (celui qui correspond à la dilution de la solution chlorure de sodium, et celui qui correspond à la dilution de la solution chlorure de potassium .
Facteur de dilution de la solution chlorure de sodium : f1=(10+100)/50=3
Facteur de dilution de la solution chlorure de potassium : f2=(10+100)/100=1,5
Les ions Cl^(-) proviennent des deux solution donc :
[Cl^(-)]=C1/f1+C2/f2=0,5/3+1/1,5=2,5/3=0,833 mol/L
Les ions Na^(+)) proviennent de la solution 1:
[Na^(+)]=C1/f1=0,5/3=0,167 mol/L
Les ions K^(+)) proviennent de la solution 2:
[K^(+)]=C2/f2=1/1,5=0,667 mol/L
Merci beaucoup mais je ne comprend pas pourquoi vous faite f1 = (10 + 100)/50
d'où vient le (10 + 100) ??
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