Bonsoir à tous
On mélange 20ml d'une solution d'acide chlorhydrique centimolaire avec 30ml d'une solution d'acide sulfurique de concentration 0,001 mol/l, calculer le PH du mélange à 25°C.
Ceci me permettra de faire enfin le point sur plusieurs couloirs en chimie, je vous remercie d'avance..
Bonsoir.
Calculez la quantité d'ion H3O+ apporté par chacune des solutions (attention, l'acide sulfurique est un diacide).
Déduisez la quantité totale, puis la concentration de ces ions dans le mélange et enfin, déterminez le pH.
À plus.
Merci pour votre intervention picard..
HCl + H2O= H3O+ + Cl- 1)
H2SO4 + H2O= 2H3O+ + SO4(2-) 2)
[H3O+](1)=0,01mol/l
[H3O+](2)=2*0,001mol/l, puisque diacide
[H3O+]t=0,01+0,002
=0,012mol/l
PH = -log[H3O+]t
= 1,92.
Je suppose que j'ai tord puisque c'est pas la réponse que j'attendais vous en pensez quoi?
Ce qui ne va pas c'est que vous confondez quantité de matière et concentration.
n(H3O+)HCl = CHCl VHCl etc...
À vous la suite.
Ce qui veut dire que:
n(H3O+) total=C(HCl)*V(HCl)+C(H2SO4)*V(H2SO4)/2, parce-que diacide.
Et là on a la relation :
n(H3O+)total=Ct*Vt
>Ct=n(H3O+)t/Vt
Et enfin pH= -logCt.
C'est bien ça ?😕😕😕
Attention, vous vous trompez.
Sauf erreur de ma part, on trouve :
[H3O+]mélange = 5,2 10-3 mol.L-1
et pHmélange 2.3
Sommes nous d'accord ?
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