voici l'exercice que j'ai fait
et que j'aimerai savoir si c'est correct

Un flacon de volume 5.0 L renferme 0.150mol de dioxygène gazeux et 0.050 mol de diazote gazeux
1) Quelle est la quantité total de gaz contenu dans le flacon
0.150+0.050=0.200 mol
N=Na*n donc 6.02*10^23*0.200 = 1.204*10^23 atome de gaz dans ce flacon
En déduire la valeur du volume molaire dans les conditions de l'expériance
volume molaire = Vm
Vm = V/n
Vm = 5.0/0.200 = 25 L/mol

2) Déterminer la masse de gaz contenu dans le flacon
n= m/M donc m=n*M M (O2) = 32 g/mol
M(N2) = 28 g/mol
32+28 = 60 g/mol au total pour les 2 gaz
m= 0.200*60= 12g de gaz dans ce flacon

3) Quelle est la masse volumique dumélange?
5.0L = 5000mL
m = *V donc = m/V soit = 12/5000 = 0.0024g/mol

est ce just?