bonjour,
pour la 1) non pour T, T vaut 295,15K
ausii essaie de garder les chiffres significatifs dans les conversion et pour le résultat

Pardon faute de frappe c'est ce que j'ai fait T = 295.15 K

Bonjour,

Je crois ( sauf erreur ) que tu t'es trompé car le volume est 1.5 L ce qui fait 1.5 * 10^-3 m³ et non 1.5 * 10³ m³ car dans la formule :

PV = nRT

V est exprimé en m³

Pour la température il me semble que tu t'es aussi trompé :

Il faut ajouter 273 à la température en Celsius pour trouver la température en Kelvin ( 273.15 pour être précis ) et non 272.15 .

Pour finir, je pense qu'il vaut mieux calculer les masses de dioxygène et de diazote séparément puis additionner les deux à la toute fin

En espérant ne pas avoir dit de bêtises

Bonne aprem

Florian

Geronimo, rassure moi, ce que j'ai écrit est juste ?

donc n1= 6,24.10⁴mol
et n1+n2 = 6,42.10⁴mol d'où n2=6,42.10⁴-n1
donc n2= 1,80.10³mol
après tu as la bonne méthode sauf que 6,42.10⁴mol est la quantité de matière totale du gaz présent dans le ballon

florian tu as fait une erreur, ArniZ a bien raison

Geronimo, ArniZ à convertit les volumes en cm³ et non en m³, non ?

non car 1m³= 10³L
tu es bien d'accord qu'un m³est plus grand qu'un litre

Of course,

Mais on donne le volumme V du ballon : V = 1.5 L = 1.5 * 10^-3 m³, non ?

Oui alors j'ai refais tout les calculs pardon
Alors çà donne
n1 = 0.062 mol
n2=0.064 mol
3. la masse total est de 3,52 g ^^
Merci de m'avoir corriger Oui j'avais mis le volume en cm^3

oui, oui... je sais pas comment j'ai raisonné

Heureux de ne pas avoir dit n'importe quoi

Bonne après-midi

AniZ -->
je me serais apreçu de mon erreur en voyant la masse

Merci à vous de m'avoir apporter l'aide necessaire pour cet exercice

MO₂ = 16*2 = 32 g/mol
MN₂ = 14*2 = 28 g/mol

Masse totale = 32*0.062 + 28*0.064 = 3.776 g

Non ?

de rien
sinon je sai pourquoi je mesui trompé... car avec les m^-3, on 1L^-1=10³m^-3

euh... même n2 comment l'as tu calculé? n2 n'est que la quantité de matière de diazote...
bon je reprend depuis le début (faux départ)

n1= 6,24.10^-2mol
et n1+n2=6,42.10^-2mol
donc n2= 1,8.10^-3mol

ensuite m=1,07.10^-1g

D'où trouves tu n1 + n2

et là je suis sûr à 99,99%
lors de la deuyxième prise de la préssion, on a déjà n1 donc si 'lon calcul en utilisant ces donées on a n1+n2 et non n2 seul

J'ai pas fait comme çà  =/

Geronimo > Pas bête ça

la masse que tu trouves est excessive! imagine du gaz qui pése pas loin de 4g

ah oui c'est vrai !
et n1+n2=6,42.10-2mol
donc n2= 1,8.10-3mol
Pourquoi 10^-3 ?
Moi je trouve 10^-2

ah si j'ai compris

tu as fais 6,42.10^-2-6,24.10^-2 à la calculette...
ou ancore 6,42-6,24 et rajouté 10^-2

encore

tu as compris?

j'ai trouvé n2 = 0.0018

ensuite m1 = 1.9968 g
m2 = 0.0432g
Donc m0 = 1.9968 + 0.0432
= 2.04 g
Je trouve pas comme toi là

tu as bon, erreur de calculette
_{mauvais départ est souvent signe de pas bonne arrivée}

Merci ^^
Merci pour l'aide vraiment