Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Mélange de eux électrolytes
Bonjour 
J'ai un exercice de mon devoir à la maison que je n'arrive pas à faire dès la première question.
Voici l'énoncé :
On prépare une solution en dissolvant dans 500 mL d'eau le mélange de solides ioniques suivant :
11,7 g de chlorure de sodium
3,8 g de chlorure de magnésium ( MgCl2)
1. Écrire l'équation de mise en solution de chacun des solides ioniques.
2. Déterminer la quantité de matière de chacun des ions en solution.
3. Calculer la concentration effective de chacun des ions.
M(Cl) = 35,5 g/mol
M(Na) = 23,0 g/mol
M(Mg) = 24,3 g/mol
Pour la deux je pense faire n=m/M
Mais pour la 3 il me faut l'équation :S
Et je ne vois pas à quoi servent les 500mL de l'énoncé..
Merci d'avance de votre aide 
Bonjour,
L'équation de dissolution du chlorure de sodium est : .
L'équation de dissolution du chlorure de magnésium est : .
Pour la question 2, il faut en effet utiliser la formule 5$ n=\frac{m}{M} où n est la quantité de matière, m la masse et M la masse molaire.
Pour la question 2, il faut utiliser la formule où c est la concentration, n la quantité de matière et V le volume (les 500 mL de l'énoncé servent donc à quelque chose
).
Mais attention : il faut respecter l'électro-neutralité des solutions donc pour la première dissolution (tout va bien) et
(il faut deux Cl- pour un Mg2+).
Mercii
Donc s'il faut respecter l'électro-neutralité il faut que la concentration de Na+ soit égal à celle de Cl- dans la première ?
Et dans la deuxième il faut que la concentration de Cl- est le double de Mg2+ ??
Mercii pour les équations
Tout à fait, pour la deuxième dissolution, la concentration effective de Cl- doit être le double de celle de Mg2+ si l'on veut respecter l'électro-neutralité de la solution.
Pour calculer la quantité de matière de chaque ions il faut mettre par exemple pour Na+: n=11.7/23.0 ?
Et pour les ions Cl il faut aditionner les masses et les diviser par sa masse molaire ?
Annuler
connectez vous