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Mélange d'acides et de bases

Posté par
pompi
09-12-09 à 20:18

BONJOUR

J'arrive pas cet exoo de chimie,

Dans de l'eau pure, on dissout m=3,80g d'acide nitrique pur; on ajuste le volume final a 2,00 L en complétant avec de l'eau.

1. Ecrire l'equation de la reaction lors de la dissolution: jai trouvé

2. On mélange 10,0 mL de cette solution d'acide nitrique avec 5,00mL d'acide chlorhydrique de concentration 2,00. 10^-2 mol/L et 25,0 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium a 2,00. 10^-2 mol/L. Quelle reaction se produit alors.

3. Calculer la qtité d'ions oxonium intriduits dans le melange

4. Calculer la qtité d'ions hydroxyde introduits dans le melange

5. A l'aide de l'equation bilan des reactions qui ont lieu dans le melange, deduisez en le caractere acide ou basique du melange.


Posté par
lulu3324
re : Mélange d'acides et de bases 09-12-09 à 20:48

as tu quelques idées pour chaque question?

1) acide nitrique : HNO3

Posté par
pompi
re : Mélange d'acides et de bases 09-12-09 à 22:32

Oui jai qq idées:

1) NHO3 ---> NO3- + H3O+

2) reaction qui se produit:

NHO3 + H3OCL + NaOH --> NO3- + H3O+ + H3O+ + CL- + Na+ + HO-

3) je ne sais pas

4)non plus

5) non plus

Posté par
lulu3324
re : Mélange d'acides et de bases 09-12-09 à 23:29

1) pour équilibrer l'équation de la question 1 il vaut mieux écrire :
HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-

2) attention H3OCL n'existe pas !! il faut écrire HCl
   Il va y avoir réaction entre HNO3 et HO-...

Posté par
122155
re : Mélange d'acides et de bases 10-12-09 à 12:52

salut:
1- HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-
la concentration de la solution  d'acide nitrique anisi préparée est :
c1=\frac{m}{M.V_1}=\frac{3,8g}{63.(2L)}=0,03mol/L
car           M(HNO3)=1+14+48=63g/mol

  2-
réaction de dissiciation de HCl
HCl + H2O   = H3O+   +  Cl-

  la  reaction se produit est dans le mélange est:

     H3O+  +   HO-   =    H2O

3.la qtité d'ions oxonium intriduits dans le melange   n(H3O+)= n1+ n2

n1=c1.v1
             =10.10-3 L.0,03mol/L
             =3.10-4 mol        apportée par la solution d'acide nitrique.

n2=c2.v2
             =5.10-3L.2.10-2 mol/L
             =10-4 mol     apportée par la solution d'acide chloryhdrique.

n(H3O+)= n 1+ n 2  = 4.10-4 mol


4.  la qtité d'ions hydroxyde introduits dans le melange est:

n(HO-)=c'.v'
                 =2,00. 10 -2 mol/L.25.10-3 L
                 =5.10-4 mol

5. Equation bilan de la reactions qui as dans le melange :
     H3O+              +          HO-        =                          H2O
  4.10-4 mol         5.10-4 mol                            0
4.10-4-xmax mol        5.10-4 -xmax                  xmax
xmax=4.10-4   car  H3O+  est le réactif limittant , il est utilisé en défaut.
  
d'ou l'état final suivant :
H3O+              +          HO-                  =                             H2O
  0                   10-4 ]                                10-4 ]

le volume du mélange étant :
Vs= 10,0 mL + 5,00mL +25,0 mL =40mL
d'ou la concentration de  HO-  dans le mélange finale :

[HO^-]=\frac{10^{-4}mol}{40.(10^{-3})L}=2,5.10^{-3}mol/L

d'après le produit ionique de l'eau


[ H3O].[HO-]=10-14    donc [H3O+] =4.10-12 mol/L    
D'ou le ph du mélange:
pH=-log[H3O+]=11,4

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