Bonjour j'ai besoin de votre aide svp
Exercice :
1) On mélange un volume V1=100 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de pH=2,7 et un volume V2=300mL d'une solution d'acide chlorhydrique de pH. Quel est le pH de la solution finale ?
2) On mélange un volume V3=50 ml d'une solution d'acide iodhydrique HI ( acide fort) de pH inconnu et un volume V4 d'une solution d'acide chlorhydrique de pH=4,5 . Le pH de la solution ainsi obtenu est 3,2 . Quel est le pH inconnu?
Réponses :
1- Soit S1 la première solution d'acide chlorhydrique et S2 la seconde.
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
pH1=-log(C1)
C1=10-pH=10-2,7=2.10-3 mol/L
pH2=-log(C2)
C2=10-pH=10-4 mol/L
Calcul du pH de la solution finale
[H3O+]=(C1.V1+C2.V2)/(V1+V2)
[H3O+]=(2.10-3×0,100+10-4×0,300)/0,400
[H3O+]=5,74.10-4 mol/L
pHf=-Log[H3O+]=3,24
Bonjour,
Question 1 :
La démarche employée est correcte.
Sous réserve que le pH de la solution de volume V2 soit égal à 4 ( l'énoncé ne le précise pas) ton résultat est exact.
Question 2 :
La démarche à employer reste la même.
Seule l'inconnue change.
C'est bon.
L'énoncé donne les pH avec deux chiffres significatifs.
Il vaut mieux rendre les résultats avec la même précision soit pH = 3,2 pour la question 1 et pH = 2,6 pour la question 2
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :