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melange acide acetique et NaCl
Salut tout le monde , je seche sur un exercice , je suis carrement a l'ouest . Le voici:
Exercice :
On melange C=0,01mol/l d'acide ethanoique de volume 50ml avec C'=0,01mol.l de NaCl de meme volume.On obtient une solution S de volume 100ml , une mesure du pH donne 3,55.Calculer les concentrations molaires des especes presentes dans cette solution
Je seche sur l'equation .Mais dans l'equation on n'as pas du tout de OH alors dans la L'equation d'electroneutralite aurons nous [OH-]
Comment faire ici ?
Bonsoir,
Le mélange des deux solutions ne provoque rien d'autre qu'une simple dilution puisque les ions Na+ et Cl- sont des ions indifférents.
Un calcul rapide à partir du pH montre que les ions HO- sont ultraminoritaires et que leur concentration peut être négligée devant celle des autres espèces chimiques.
En soignant un peu ta manière de poser tes questions tu arriveras probablement à me faire comprendre de quelle équation tu veux parler.
Je vais me répéter :
La solution de chlorure de sodium ne contient que des espèces chimiques indifférentes.
Il ne se produit donc aucune réaction.
Pas de réaction implique pas d'équation de réaction
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