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melange
Exercice 1:
salut
pouvez vous me dire si c'est juste merci
On remplit de dioxygène un ballon de volume v=1.50 L. On mesure alors la pression p1 et la température T1 du gaz à l'intérieur du ballon à l'aide de deux sondes: on trouve p1=1020 hPa et T1= 22.0 °C.
On introduit ensuite du diazote dans le ballon, sans laisser s'échapper le dioxygène. Les mesures de température et de pression dans le ballon donnent alors: p2= 1050 hPa et T2=22.0°C .
1.Déterminer la quantité de matière n1 de dioxygène initialement introduite.
2.Déterminer la quantité de matière n2 de diazote introduit par la suite.
3.Déterminer la masse totale de gaz contenue dans le ballon.
pour la 1 j'ai trouver n=6.2*10^-2
pour la 2 j'ai trouver=6.4*^-2
pour la 3 j'ai trouver m=3.79g
merci de me dire si c'est juste merci d'avance
Salut
!
1) p1V1 = n1RT1 donc n1 = (1020.102*1,50.10-3)/(8,314*295) = 6,2.10-2 mol
nickel mais n'oublie pas l'unité
2) je réécris pas le calcul, c'est TB
3) m1 = n1*M = 6,2.10-2*32 = 2,0 g
m2 = n2*M = 6,4.10-2*32 = 2,0 g
Donc mtotale = m1 + m2 = 2,0 + 2,0 = 4,0 g.
Pardon, j'ai oublié le diazote, je me demandais pourquoi je trouvais pas pareil que sur le brouillon, j'étais en train de tt recalculer...
6,4.10-2 - 6,2.10-2 = 2,0.10-3 mol.
En effe tu rajoutes du diazote. La différence obtenue par rapport au premier calcul est donc due au diazote. Pour simplifier, tu aurais pu utiliser 30 hPa pour la pression
Parce-que tu ne relâches pas le dioxygène... Il est donc encore présent qd tu ajoutes le diazote. Ton calcul, c'est la quantité de matière des gaz mélangés, pas seulement du diazote D'où l'intérêt de soustraire
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