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Masses de gaz : Exercice TRES cours
Bonjour à tous!
Voici un exercice trés court, mais sur lequel je butte.
Merci à tous ceux qui m'aideront!
Enoncé: On dispose de 2 flacons hermétiquement fermés.Le 1er contient une masse m=4.0 g de méthanede formule CH4 et l'autre m2=4.0g de dioxygène de formule O2.
a. Ces masse sont-elles modifiées si la température des gaz s'élève ?
Ma réponse : OUI, elles sont modifiée
b.Les quantités de ma tière des deux gaz sont-elles identiques dans les 2 flacons ?
Ma réponse : NON, elles varient selon la nature du gaz.
Est-ce juste ?
Merci à tous
salut
Ce sont des gaz parfaits
la fonction d'état de ces gaz : PV = n RT
en augmentant T , dans une enceinte fermée peu déformable ( à volume constant), la pression monte, mais pas n le nombre de moles, donc les masses des gaz ne changent pas.
b- M molaire CH4 = 16 g/mol
M molaire de O2 = 16 g/mol
puisque n(02)=1/4 mole n(CH4)=1/4 mole donc même quantité de matière ..
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