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masse volumiques et molaires
Bonjour tout le monde,
j'ai trois exercices de physique à faire, j'ai fait les deux premiers, mais c'est toujours le troisieme qui coince ^^
Si vous pouviez m'aider, ça serait gentil
Voici l'énoncé :
La synthèse industrielle de l'ammoniac gazeux s'effectue à partir de diazote et de dihydrogène. La masse journalière de diazote consomé dans une usine est de 1,19 x 10(puissance)3 tonnes.
1- Calculez la quantité de diazote utilisé chaque jour.
2- En déduire le volume de diazote utilisé chaque jour dans des conditions où le volume molaire des gaz est égal à 25L.mol-1
3- Mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé. Calculez la quantité, puis la masse d'ammoniac obtenu chaque jour.
Un grand merci d'avance
1- utilise la relation liant la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M
2-utilise la relation liant la quantité de matière n, le volume V et le volume molaire Vm
Je ne comprends pas du tout... Avez vous d'autres pistes ou quoi que ce soit, car ce que j'ai "trouvé" est faux :
1° M=m/n = ??
la je bloque.
je sais la chimie n'est pas mon point fort, mais j'aimerais vraiment comprendre cet exercice.
Merci à tous
Oui j'ai trouvé la masse molaire :
Masse molaire du diazote : 28,0 g.mol-1
Et je n'arrive pas à la convertion, en fait, une fois que j'ai la convertion j'ai compris le systeme ^^
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