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Masse proton ou nucléons ?
Bonsoir,
Je rencontre un problème avec l'énoncé suivant =>
On considère une masse marquée de 1g de cuivre pur.
1. Combien d'atome de cuivre contient cette masse parquée ? On donne pour Cu Z = 29 et M = 63,5g.mol^-1
Ce que je pense faire c'est:
masse d'un proton X nombre de protons X 2 (je ne comprend pas pourquoi on multiplierai par masse d'un proton (X 1) alors que dans un atome il y a des protons et des neutrons formant les nucléons, néanmoins j'ai aucune information sur le nucléons, est-ce que je peux affirmer qu'il y aurait 29 protons et 29 neutrons ?)
multiplier par 2 parceque le noyau contient aussi des neutrons qui ont une masse (mais pas de charge electrique)
Z= 29 correspond au nombre de protons dans le noyau et la masse molaire dans ce cas ( car c'est du cuivre pur) est égal au nombre de masse c'est à dire au nombre de protons et de neutrons. Tu peux donc en déduire le nombres de neutrons du noyau
Donc je peux multiplier par deux en suivant ce que vous dites ? Je considère qu'il y a deux fois la masse du proton ?
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