Et bien en fait ticoclamp, ca veut dire que dans une mole tu as N_A entités : c'est la constante d'Avogadro de valeur 6;02*10²³.
On a certainement du te parler du carbone 12, la référence ...

Non, cela ne veut pas dire que cela pèse 6.02*10²³ car sinon ce serait constant !
C'est un chapitre difficile ...en fait la masse molaire atomique est exprimée en g.mol^-1... Elle correspond à la masse dont tu disposes pour un certain atome divisée par la quantité de matière n .
M = m/n

Donc cela veut dire que dans une mole j'ai 6,02.10²3 atomes ?
Ou 6,02.10²3 molécules ?
oui j'ai la référence, mais je ne comprend pas

Non plus ! En fait la masse molaire moléculaire Mm s'obtient facilement ! : c'est la somme de toutes les masses molaires atomiques Ma, Ma1 etc:
Mm = x Ma + y Ma1
Ex : Le pentane de formule C₅H₁₀

Mmpentane = 5 * Ma (C) + 10 * Ma1 (H)
Ma (C) = 12.0 g.mol^-1 et Ma (H) = 1.0 g.mol^-1

donc Mmpentane = 5 * 12.0 + 10 * 1.0
               = 70 g.mol^-1

non on parle d'atomes pas de molécules pour la mole

dans une mole tu as la relation : n = N / Na
où n est la quantité de matière, N est le nombre d'entités et Na est le nombre d'Avogadro, constante égae à 6;02 * 10²³

D'accord pour l'exemple !
Mais... Bon, je vais simplifier: A quoi correspond la masse molaire atomique ? je ne comprend pas le terme "masse d'une mole d'atome de cet élément"

Est ce que ce sont les atomes qui contiennent une mole, ou la mole qui contient des atomes ?
qu'est ce qu'une Quantité de matière ?

Alors si tu comprends pas retiens pas ^^
La masse molaire atomique correspond à la masse que pèse une mole d'un atome. Cette masse molaire est exprimée en g.mol-1 et est de pls en plus grande au fur et à mesure qu'on avance dans la classification de Mendeleiev

Les moles contiennent des milliars de milliards d'atomes (et je suis loin du compte !)
La quantité de matière ? Euh je sais pas comment dire ^^

1 mole  d'0xygène (02) contient 6,02 10^23 de molécules d'oxygène

et la masse molaire atomique c'est la masse d'une mole

dans le cas de l'02 c'est 16 g


1 mole  de carbone contient 6,02 10^23 d'atomes de carbone

voilà : R.A.S. ^^

...donc, quand je dis "une mole d'un atome de carbone" ça revient à dire qu'"une mole (d'un atome de carbone) regroupe des milliards et des milliards d'atome de Carbone" ? [c'est que je m'accroche !^^"]

pour la Quantité de matière, c'est euh, par exemple 3 patates ? Et 2litres d'eau ?

euh alors en fait oui... tu t'accroches bien ^^
mais les patates et l'eau je vois pas vraiment le rapport...^^

"1 mole  d'0xygène (02) contient 6,02 10^23 de molécules d'oxygène"
Comment sait-on que ce sont des molécules et pas des atomes d'oxygène ?
C'est à cause du 2 ?

on dit un mole de carbone pas d'atome de carbone

le mot atome c'est une quantité

une mole de carbone c'est 6,02 10^23 d'atomes de carbone

une mole de pizza c'est 6,02 10^23 pizzas
comme je dirais un million de pizzas ,  OK ?

ce n'est pas de l'oxygène !
O2 c'est le DIoxygène

Pour les patates et l'eau (XD) je voulais dire: La quantité de matière c'est la quantité d'une chose que l'on met. Par exemple 2 atomes, 2 verres d'eau... ????

euh d'une chose CONTENUE plutot que "que l'on met"

oui 02 est une molécule, comme le méthane CH4, le sel de table NaCl , l'acide chloridique Hcl,

une molécule est composée de plusieurs atomes, avec des liaisons..

Aaaaaaaaahhhhhhh. Je viens de faire la découverte du siècle. T_T" J'ai compris -c'est sûr qu'avec des pizzas ça percute mieux- (je vais recopié ce que vous m'avez dit ! ). Ma leçon paraît plus claire...
je vais essayer de faire mes exercices maintenant.

Aaaaah, MERCI beaucoup ! Vraiment ! Quelle patience, merci encore une fois Mejdu13 et disdrometre ^^"

lol de rien

d'ailleurs ca m'a donné faim ...

Bonsoir vous 2 !

Petite rectification pour mejdu13 : dans les classes supérieures et dans le milieu industriel, on dit oxygène pour O2 (car O (tout seul))

Bien cordialement.

pardon, (car O tout seul n'existe pas).

ah oui ? d'accord, je prends note^^ en même tmeps je ne suis qu'en 1ere S ^^