Données : en g/mol : M( Ca )=40.1 ; M( Cl )=35.5 ; M( H )=1.00 ; M( O )=16.0

Quel est la masse molaire de CaCl2, 6 H2O ( s ) dans l'eau.

j'ai trouvez un résultat un peu bizzare donc pouvez vs m'aider ..

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Encore toi ^^ (je plaisante :p)

Alors M = M(Ca) + 2M(Cl) + 6(2M(H)+M(O))

soit :

M = 40,1 + 2.35,5 + 6(2x1 + 16)
M = 40,1 + 71 + 108
M = 183,1 g/mol

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Bonjour,
qu'as-tu obtenus comme résultat?

213 g.mol-1 mais c faux jpense pouvez vs maidé ?

alors : M(CaCl2,H2O)=M(Ca)+2*M(Cl)+12M(H)+6*M(O)=219.1g/mol

Est-ce-que tu as compris??

Oulala quelqu'un d'autree ma lancé vers 219 :s

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OULA XD désolé c'est bien 219.1 g/mol

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Bonsoir j'ai du mal avec la question c) en gras ci dessous pouvez vous me le résoudre svp ..


Données : en g/mol : M( Ca )=40.1 ; M( Cl )=35.5 ; M( H )=1.00 ; M( O )=16.0

a)  Ecrire l'équation de dissolution du soluté CaCl2, 6 H2O ( s ) dans l'eau.

b) La concentration de l'ion Cl est [Cl-] = 6,2 mol.L -1 . Calculer la masse de CaCl2, 6 H2O qu'il a fallu dissoudre pour obtenir 70 mL de cette solution .

c) On prélève 20 mL de cette solution que l'on place dans une fiole jaugée de 100mL puis on ajoute de l'eau jusqu'au trait . Quelle est la nouvelle concentration des ions Cl

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personne ??

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Bonjour,
si tu avais lu correctement le message que je t'avais posté, tu te serais rendu compte que athrun avait fait le même calcul que moi mais qu'il avait fait une erreur d'inattention pour le résultat...Ce qui peut arriver.
De plus, le multi post est interdit.