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Masse molaire et pesée
Bonsoir, voici un exercice que j'ai commencé à faire mais je bloque un peu sur la fin.
L'alun de fer est un solide hydraté de formule (Fe)2(SO4)3,(NH4)2SO4,24H2O.
Justifier la pesée de 0.863g d'alun de fer pour préparer une solution férrique de 100mg d'ions fer III par litre.
Donc déja il faut calculer la masse molaire du solide et écrire le bilan de sa dissolution dans l'eau.
A la fin je finis par trouvé 103mg mais je pense que ce n'est pas bon parce que j'ai calculé un peu n'importe comment la masse molaire de l'alun de fer, je sais plus s'il faut multiplier par le chiffre devant l'entité qui désigne le nombre de mol. Alors j'ai multiplié avec et j'ai trouvé 934g.mol-1.
Enfin c'est moche et c'est long parce que j'ai le cerveau qui a faim.
Je vais manger je reviens!
Merci pour tout!
!
Ouais je suis allée voir après parce que j'avais des doutes avec mes calculs mais c'est bon j'ai trouvé j'avais mal calculé avec les parenthèses mais c'est bon top gun j'ai tout trouvé c'est trop cool. (démonstration)
Bon pour éviter de reprendre le calcul m(alun)=964g.mol-1
n(fe)=m/M=100.10-3/55.8=1.79.10-3
d'après le bilan de la dissolution:
n(alun)=xmax et n(fe)=2xmax
donc n(alun)=1.79.10-3/2=8.96.10-4
et par csqt: m(alun)=n.M=8.96.10-4*964=0.863g
On comprends rien à ce que j'ai écrit on dirait une maniaco-dépressive.
J'ai oublié de te remercier.
Ca m'a l'air tout bon
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