Bonjour, j'ai un DM de chime à rendre et la consigne est :Sous une pression de 7,80.10kPa et à la température de 18°C, une masse de 24cg d'un gaz occupe un volume de 126 ml.
1. Déterminer la masse molaire de ce gaz ?
Ma réponse: j'ai calculé Vm=31.04ml.mol-1
et la concentration massique Cm=1.5g.l-1
je sais qu'il faut utilisé la formule du gaz parfait mais le problème c'est qu' on à 2 inconnus le volume de gaz et la quantité de matière de ce gaz.
Alors si vous pouvait m'aider cela serait gentil, merci d'avance !
1)
PV = nRT
78000 * 126.10^-6 = n * 8,32 * (273 + 18)
n = 0,00406 mol
M = m/n = 24.10^-2/0,00406 = 59 g/mol
-----
2)
Cm = 0,24/(0,126.10^-3) = 1,9.10^3 g.L^-1
-----
Sauf distraction.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :