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Masse molaire

Posté par
Rocket222 18-09-14 à 16:30

Bonjour j'ai une application que je n'arrive pas à faire , pouvez vous m'aider svp

La masse molaire de l'oxygène natO est égal à 15,9993
sachant que la combustion totale de 4,320g de dihydrogene dans le dioxygene produit 38,604g d'eau , en déduire la masse molaire de l'hydrogène

J'ai fais quelques trucs mais qui n'ont pas aboutit , pouvez vous me dire comment résoudre ce problème

Merci

Posté par
anniejeannere : Masse molaire 18-09-14 à 17:06

je suppose que l'on sait que la formule de l'eau est H2O
dans les 38.604 g d'eau il y a (38.604-4.320) g e O donc n= (38.604-4.320)/15.993 mol de O soit n mol d'eau donc 2n mol de H ont une masse de 4.320 g ... d'où la masse molaire de H  


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