bonjour
pouvez vous me corriger svp :
Au laboratoire, on lit sur l'étiquette d'une bouteille contenant un produit solide cristallisé : Sulfate de cuivre hydraté : CuSO4, 5 H2O.
A l'aide des données ci - dessous, calculer la masse molaire de cette substance.
jai repondu :M = 63,5 + 32 + 16x4 + 5x(1x2+16)
M = 249.5 g / mol
merci
2) Au laboratoire, on lit sur l'étiquette d'une bouteille contenant un produit solide cristallisé : Sulfate de cuivre hydraté : CuSO4, 5 H2O.
On prélève 6,58 g de ces cristaux. Quelle est la quantité de matière correspondante ?
la je comrpends plus trop
non tu dit n=0.026 mol. aprés pour savoir pour 0.050 mol de cristaux
un simple produit en croix t'aidera bien ici:
si a 6.58g=0.026mol alors x g=0.050mol d'ou x=(6.58*0.050)/0.0026=12.65g
merci bcp
La caféine est une substance présente dans certaines boissons comme le café ou le thé. Sa formule brute est C8H10N4O2.
Quelle quantité de matière de caféine y-a-t-il dans 80 mg de caféine ?
jai rep 4,12
merci bcp
Sachant qu'une tasse de café renferme environ 80 mg de caféine et que la consommation journalière maximale recommandée de caféine est d'environ 640 mg, combien de tasses de café peut - on boire quotidiennement ?
jai trouver 8 tasses
Un café décaféiné contient environ 0,1 % maximum en masse de caféine. Quelle quantité de matière de caféine y-a-t-il dans un paquet de café décaféiné de 250 g ?
aten la je cherche
ba ds 100 gramme de décaféiné tu aura 1g de caféine, alors pour 250 tu aura x et apré tu aplikke la formule n=m/M
meric beaucoup jai fini mes exos de chimie il me reste juste un exo de physique cest dans mon dernier topic dans le forum seconde de physique peut tu maider a la terminépour que je puisse rendre mon devoir stp ??
Bojour
est ce que vous pourriez m'aider?
Je suis nouvelle et j'ai ouvert un nouveau topic
J'ai un devoir a résoudre et je n'y arrive pas !
guigui02 voici mon autre topic ou jaurais besoin d'aide:
exercide de physique
Merci
Salut!
Je voulais corriger un tit truc,
Dans l'exercice 4, ce n'est pas 2.5 mol!
attention!!
ce n'est pas 1% mais 0.1%
Donc, (250/100) * 0.1 = 0.25
Donc, dans 250g il y a 0.25g et pas 2.5g
Je suis sure de ca... Pourtant ce qui viens dessous, pas trop sure:
La quantité de matiere n'est pas en grammes. D'ou tu dois utiliser la formule n=m/M
Donc, n = 0.25 / 194 (<=194 est la masse molaire deja trouvée)
n = 1.30 * 10-3
Dans 250g de café decafeiné, il y a un maximum de 0.25g de cafeine, donc 1.30 * 10-3mol.
Ouais!! l'autre exercice m'a pris un temps FOUUUUUU... j'ai tout fait except le 1) de l'exercice 2! je peux essayer de t'aider
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