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Masse et volume molaire
Bonjour tout le monde !
J'ai besoin d'un coup de main 
Sur cette exo:
La synthèse industrielle de l'ammoniac gazeux s'effectue à partir de diazote et de dihydrogène. la masse journalière de diazote consommé dans une usine est de 1.19*10 puissance3 tonnes.
1- Calculer la quantité de diazote utilisé chaque jour .
2- en déduire le volume de diazote utilisé chaque jour dans des conditions
où le volume molaire des gaz est égal à 25L.mol-1
3- Mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé. Calculer la quantité, puis la masse d'ammoniac obtenu chaque jour.
-Pour le 1. j'ai appliqué ma formule n=m/M qui me donne 4.25.107 après avoir passé les tonnes en grammes et après avoir calculer la masse molaire du diazote (N2) et je trouve 4.25.107 Donc merci de me dire si ma méthode est la bonne et de me signaler si j'ai fait une erreur.
-Pour le 2.
J'ai pris ma formule n=V/Vm et je l'ai passé en V=n.Vm et en appliquant cette formule je trouve 1.0625.109 je trouve ce nombre vraiment gros ^^ Donc dites moi si c'est bien çà bien que je n'en soit pas convaicu
Voilà et pour le 3. je vais le commencer en attendant d'avoir une réponse.
Cordialement WindRoad
Salut!
1) m = 1,19.103 t = 1,19.106 kg = 1,19.109 g
M = 14,0*2 = 28,0 g.mol-1
n = m/M = 1,19.109/28,0 = 4,25.107 mol
L'unité est ta seule erreur.
2) V = nVm = 4,25.107*25 = 1,1.109 L.
Attention aux chiffres significatifs et à l'nité.
3) A toi
Salut!
Pardonnez moi du retard mais j'ai du partir hier.
Donc pour la 2) je ne comprend pas ce que vous entendez par signe significatif et pourquoi vous avez arrondi.
Ensuite pour le 3) Je m'y mets
Chiffres significatifs. Tu n'as peut être pas vu cette règle.
Il faut respecter la précision qu'on te donne dans l'énoncé.
Tu as une donnée avec 2 chiffres significatifs (25 L.mol-1) et une avec trois chiffres significatifs (4,25.107). Tu mets donc 2 chiffres significatifs à ton résultat en arrondissant.
Je t'expliquerai plus en détails si tu le désires.
3) ok
on sait que :
le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé.
donc Vammoniac=2Vdiazote
= 2 x 1.1 x109 L
puis nammoniac = 2.2x109 / Vm
pour la masse
La masse molaire de la molécule d'ammoniac est de 17 g.mol-1.
M(NH3) = M(N) + 3 x M(H)
M(NH3) = 14,0 + 3,0 = 17 g.mol-1.
donc mammoniac = n x 17
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