Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Masse des réactifs
Salut
J'ai un petit problème avec mon exo... J'ai trouver une réponse mais je ne suis pas très sure du résultat 
Alors voila
Le sulfure d'aluminium est un solide peu dense et trés friable.
J'ai trouvé l'équation de la réaction : 2Al + 3S ---> Al2S3.
On me demande ensuite quelle masse de chacun des réactifs doit-on mélanger pour obtenir 10,0g de sulfure d'aluminium, sachant que les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
Données: M(S)=32g.mol-1 ; M(Al)=27g.mol-1
Merci !! 
cacule la quantité de matière de Al2S3
Ensuite tu établis une relation entre les qtés de matière
Une façon de trouver la relation entre les qtés de matière des produits et des réactifs est la suivante:diviser la qté de matière par le coefficient stoechiométrique
Dans ce cas n(Al)/2=n(S)/3=n(Al2S3)/1
Le /1 est inutile donc
n(Al)/2=n(S)/3=n(Al2S3)
Je n'ai pas vraiment fait ça...
Pour trouver la masse des réactifs pour 10,0g j'ai calculer la quantité de matière du sulfure d'aluminium dans 10,0g. J'ai ensuite calculer la masse de chaque réactifs :
n(Al2S3) = m/M
M(Al2S3)=150g.mol-1
donc n=0,067
m(Al2)=n.M = 0.067
54=3,618g
m(S3)=0.06796=6,432g
Je crois que ce que je fais est faux...
c'est bon pour n(Al2S3) mais tu n'as pas compris la relation que j'ai écris
on a
n(S)/3=n(Al2S3) donc n(S)=...
continue
Annuler
connectez vous